Hoihoi,
Ik heb jullie hulp nodig voor een verslagje, want weet niet hoe dit moet…
a) Bereken uit je meting het massapercentage water in kristalsoda.
Kristalsoda (Na2CO3 . 10 H2O)
En mijn metingen: droge gemerkte reageerbuis : 17,81g
kristalsoda: 1,14g
samen dus: 18,95g
Na het verwarmen is de buis 18,58g
uuup
Euuh, geen idee.
wieder uuup
Ehm, ik weet het ook niet helemaal, maar het lijkt mij dat na het verwarmen het water is verdampt. Dus wanneer je 18,95 - 18,58 doet je de massa van het water krijgt. En daarna moet je het massapercentage berekenen en dat kan je krijgen door: massa water/massa kristalsoda * 100%
Oke dit is best makkelijk! 
Het massa percentage is eigenlijk deel:geheel x 100%
Het water is in dit geval wat je wilt weten uit het kristalsoda, het wordt dus
water : kristalsoda x 100%
De molaire massa van water is ‘18,02’ g/mol maar aangezien je 10 keer water hebt moet je dus 18,02 x 10 doen = 180,2
De molaire massa van kristalsoda is 106,0 (uit binas vandaan) + 180,2 = 286,2
Je doet nu dus deel/geheel x 100% = 180,2/286,2 x 100% = 62,96%
Het massapercentage van water in kristalsoda is dus 62,96%
Oh wacht, ik lees nu pas dat het uit je metingen moet komen. Opnieuw dan maar 
.
Ik hoop dat je snapt dat je na het verwarmen het water uit het kristalsoda eruit hebt gedampt.
Na het verwarmen is het dus logischer dat het buisje lichter is dan daarvoor, het water is er immers uit.
Dus 18,95 gram is Kristalsoda + buisje
18,85 gram is dus alleen Na2CO3 (denk ik, iemand verbeter mij als dit niet zo is.)
1 buisje zonder inhoud weegt 17,81 gram.
Kristalsoda is het geheel, dit komt onder de deelstreep te staan. ( 1,14g)
18,85 - 17,81 = kristalsoda zonder water, dus eigenlijk gewoon Na2CO3 = 1,04
1,14 - 1,04 = water uit kristalsoda = 0,10
omdat water het deel is en kristalsoda het geheel wordt het dus:
0,10 / 1,14 x 100% = 8,77 %, dit is ook in de juiste signifiantie.
Ik denk dat dit 't is!
^aah, DANKJEWEL!