Scheikunde, overmaat uitrekenen??!

Ik zit met een groot probleem, ik heb morgen een herkansing over Chemisch rekenen. Ik ben veel aan het oefenen. Maar ik loop weer vast bij een overmaat uitrekenen. Dit is de opdracht:

In een ruimte bevinden zich 112 gram natrium en 168 gram chloor. Met laat deze stoffen met elkaar reageren. Hierbij ontstaat maar één reactieprodruct, natriumchloride(NaCl)
a. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is en hoe groot die overmaat is.

Nu ben ik als volgt gaan werken:

  • Aantal mol Na en Cl uitgerekend.
    4.87 mol Na
    2.40 mol CL
    De verhouding tussen Na en Cl is 2:1

Maar hoe kom je nu aan het overmaat???

Hee, ik heb misschien iets handigs voor je om te oefenen in ieder geval. Kijk eens op deze site: http://3v.chemieoveral.epn.nl/
Als je daar bent, klik je op start > 3. Reacties (aan de linkerkant) en dan zie je bij 3.7 bij het tweede pijltje over en ondermaat. Daar staan allerlei oefeningen.
Je kunt ook even kijken bij de samenvatting onder 3.8.

Deze site gebruiken wij op school. ik zit nu in 5 vwo en dit is altijd handig!

succes met je herkansing! laat even weten hoe het ging:angel:

geen idee, heb een E&M profiel.

zie dit maar als een up.

Ehhm, lang geleden dit. Even denken.
je hebt dus 2x zoveel Na nodig als Cl. Van Cl heb je 2,40 mol dus 2x zoveel mol Na is dan 4,80. Dus dan is de overmaat 0,07 mol Na? Ik weet niet zeker of het klopt hoor.

Zo dacht ik dus ook… Maar mijn sk. lerares zei dat dat niet klopt,
want de overmaat is met 3.00 gram Na.
Maar ze had geen tijd meer om uit te leggen hoe het wel moest…

als je 0,07 keer de molecuulmassa van Na doet, krijg je dan geen 3,00 gram?

Nop helaas niet…
22.99*0.07=1.6093

ohja, dat. omg wat was ik daar slecht in! blij dat ik het niet meer heb! up voor jou :wink:

Hmmm, dilemma. Ik ga er even over nadenken.

Moet je uberhaupt wel met mollen werken?

heb je zelf die verhouding gemaakt of stond dat al gegeven?

Misschien heb je hier wat aan? Voorbeeld 6.
http://www.scribd.com/doc/50266793/57/Voorbeeld-6-overmaat

Volgens mij heeft ze die zelf gemaakt met een reactievergelijking, maar dat klopt wel.

Dit heb ik geweten…

Ik ook, frustrerend als je dat dan niet meer weet…

dit is helemaal goed.

Als je niet te moeilijk denkt dan is overmaat best wel makkelijk en logisch.
een tip voor morgen gewoon rustig gaan zitten en het gene dat het meest logisch lijkt doen.
werkt bij mij altijd (:

sorry ik zie nu dat het niet klopt.
maar ik zal het nog even voor je proberen.
kan wel even duren want het is al een tijdje geleden

Dankjullie wel dat jullie allemaal zo meedenken.

Echt fijn :slightly_smiling_face:

haha ik heb hem voor je en ook nog op 2 manieren.

de molverhouding is fout.
het is namelijk:
Na + Cl2 → NaCl
1 : 1 : 1

112 g Na - 22.99 g/mol
168 g Cl - 35.45 g/mol

manier 1:

mol = massa/molaire massa (n = m/M)
Chloor = 168/35.45 = 4.74 mol
Natrium= 112/22.99 = 4.87 mol
4.87-4.74= 0.13 mol
m = n x M= 0.13 x 22.99 = 2.9887 = 3 gram overmaat

manier 2:

m= n x M
Chloor = 4.74 x 35.45 = 168
Natrium = 4.74 x 22.99 =108.97 = 109 gram
112-109= 3 gram overmaat

zo is het goed.
kies zelf maar welke manier je het fijnst vind.
als je het nog niet snapt moet je het maar vragen dan wil ik je nog wel helpen :slightly_smiling_face:

Suuzzyq

DANKJEEEWEL!